Praktikum Kimia Dasar I : Stoikiometri I

I.         JUDUL

STOIKIOMETRI I

II.      TUJUAN

1.    Memahami stoikiometri larutan

2.    Mengukur banyaknya zat yang terlibat pada reaksi dalam larutan

3.    Menuliskan persamaan reaksi dalam larutan

III.   DATA PENGAMATAN

No	Volume larutan I2 0,05 M dalam larutan KI 0,1 M	Jumlah mol I2 (mol)	Volume larutan S2O3 0,05 M (cm3)	Jumlah mol S2O32- (mol)
1.	2	1     x 10-4	0,9	4,5   x 10-5
2.	3	1,5  x 10-4	1,1	5,5   x 10-5
3.	4	2     x 10-4	1,4	7      x 10-5
4.	5	2,5  x 10-4	1,9	9,5   x 10-5
5.	6	3     x 10-4	2,5	1,25 x 10-4
6.	7	3,5  x 10-4	2,7	1,35 x 10-4
7.	8	4     x 10-4	3,3	1,65 x 10-4

 

 

 

 

I.         PEMBAHASAN

Tujuan titrasi adalah untuk mengetahui seberapa banyak zat yang terlibat dalam reaksi kimia, sehingga dapat ditentukan persamaan reaksinya. Dalam percobaan ini, titrasi ditujukan untuk mengukur banyaknya larutan yang dibutuhkan dalam reaksi antara I₂ dan Na₂S₂O_3, sehingga didapat persamaan:

I₂ + Na₂S₂O₃                    2NaI + Na₂S₄O₆

Prinsip dasar percobaan ini adalah hukum Proust yaitu pada setiap reaksi, zat yang bereaksi dengan sejumlah tertentu zat lain selalu tetap. Pada dasarnya perbandingan mol dari unsur-unsur dalam reaksi selalu sesuai dengan koefisien pada persamaan reaksinya sendiri, sehingga dimungkinkan koefisien dari suatu persamaan reaksi dapat digunakan untuk menghitung perbandingan jumlah mol masing-masing unsur yang terlibat dalam reaksi itu.

Prinsip kerjanya yaitu mencampurkan 2 ml larutan I₂ 0,05 M dalam larutan KI 0,1 M ke dalam erlenmeyer dengan amilum yang kemudian dititrasi dengan larutan Na₂S₂O₃ 0,05 M yang telah diisikan dalam buret sampai warna biru menghilang. Mencatat volume Na₂S₂O₃ yang diperlukan. Kemudian mengulangi percobaan dengan volume I₂ yang berbeda-beda yaitu 3 ml, 4 ml, 5 ml, 6 ml, 7 ml, dan 8 ml. Menghitung mol I₂ dan S₂O₃^2- yang diperlukan sehingga dapat membandingkan mol I₂ dan S₂O₃^2-. Setelah menemukan mol keduanya, kemudian membuat grafik. Dari grafik yang ada, dapat dihitung slope dan interseptnya, maka diperoleh slope = 0,4 dan intersept = 5 x 10^-6.

Pada percobaan terjadi reaksi sebagai berikut :

§  Antara I₂ dan amilum

I₂ + amilum                 amilum iodat

§  Antara amilum iodat dan Na₂S₂O₃ saat titrasi

I₂ (aq)  + Na₂S₂O₃ (aq)                                2NaI (aq) + Na₂S₄O₆ (aq)

Reaksi Redoks

Reduksi     : I₂ + 2e                        2I^-

Oksidasi    : 2S₂O₃^2-                      S₄O₆^2- + 2e

  2S₂O₃^2- + I₂                    S₄O₆^2- + 2I^-

Dari perhitungan pada percobaan, perbandingan mol I₂ : mol S₂O₃^2- adalah 2,5 : 1. Sedangkan menurut teori, perbandingannya adalah 1 : 2. Perbedaan ini disebabkan oleh :

a.    Kekurangtelitian dalam mengukur volume I₂.

b.    Larutan I₂ masih tertinggal di dalam gelas ukur.

c.    Kekurangtelitian saat titrasi.

d.   Penentuan warna yang tidak sama antaranggota kelompok.

e.    Kekurangtelitian dalam perhitungan.\

Fungsi Na₂S₂O₃ 0,05 M adalah sebagai reduktor atau zat yang mengalami oksidasi. Fungsi amilum adalah sebagai indikator, apabila sudah mencapai titik akhir titrasi yang ditandai dengan berubahnya warna indikator larutan dari biru menjadi bening menandakan titrasi harus dihentikan. Fungsi I₂ adalah sebagai zat yang akan dititrasi.

II.      KESIMPULAN

1.    Stoikiometri digunakan untuk mempelajari hubungan kuantitatif zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia.

2.    Dengan stoikiometri, banyaknya zat yang terlibat dalam reaksi dapat dihitung menurut hukum Proust, pada setiap reaksi, zat yang bereaksi dengan jumlah tertentu zat lain selalu tetap. Perbandingan koefisien dalam reaksi dapat digunakan untuk menentukan perbandingan jumlah mol-mol zat dalam reaksi.

3.    Persamaan reaksi dalam larutan

I₂ (aq)  + Na₂S₂O₃ (aq)                                2NaI (aq) + Na₂S₄O₆ (aq)

Redoks :

Reduksi           : I₂ + 2e                          2I^-

Oksidasi          : 2S₂O₃^2-                        S₄O₆^2- + 2e

              2S₂O₃^2- + I₂                       S₄O₆^2- + 2I^-

Dari percobaan diperoleh perbandingan mol I₂ : mol S₂O₃^2- = 2,5 : 1, sedangkan menurut teori perbandingannya 1 : 2.

III.   DAFTAR PUSTAKA

Ahmad, Hiskia. Kimia Dasar I. Jakarta : P dan K

Brady, James E. 1981. Fundamentalis of Chemistry. USA : John Wiley dan Sons Inc

Budiharjo, Agus dkk. 2000. Kimia Dasar I. Surakarta : UNS Press

Keenan, Charles, Wood. 1990. Ilmu Kimia Untuk Universitas. Jakarta : Erlangga

Tim Dosen Praktikum Kimia Dasar I. 2012. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar  I. Surakarta : UNS Press