Biar lebih afdol, jangan lupa berdo'a dulu sebelum belajar...
Bilangan kuantum utama (n), menentukan ukuran orbital yang biasanya
digunakan istilah kulit, untuk
sejumlah elektron dalam orbital. Harga n merupakan bilangan bulat = 1, 2,
3, 4, ...
Bilangan kuantum azimut (l), menentukan besarnya momentum sudut dan
bentuk orbital, sehingga disebut juga bilangan
kuantum orbital . Bilangan kuantum orbital untuk setiap harga n mempunyai harga :
l = 1,
2, 3, 4, .......... ( n – 1 )
Jumlah harga l sesuai dengan n, sehingga untuk n =
1 mempunyai satu harga l yaitu
l = 0
sesuai dengan kulit K. Untuk n = 2
mempunyai dua harga l yaitu l
= 0 dan l
= 1, sesuai dengan L.
Bilangan kuantum magnetik (ml), menentukan orientasi atau
arah orbital dalam ruang. Untuk setiap harga l mempunyai harga ml
=
(2l + 1) yaitu dari – l
s/d + l. Sehingga untul harga l = 1, ml =
-1, 0,
+ 1.
Bilangan kuantum spin. Elektron
juga berputar pada sumbunya sendiri
menghasilkan momentum sudut spin yang dinyatakan oleh bilangan kuantum spin (ms). Bilangan kuantum mempunyai
harga +1/2 dan - ½.
Contoh penggunaan
bilangan kuantum yaitu untuk menentukan jumlah elektron pada suatu orbital,
misalnya seperti tabel berikut :
Tabel
Hubungan antara Bilangan Kuantum Sub Kulit dan Jumlah Elektron
|
Bilangan
Kuantum
n
|
Bilangan
kuantum l
|
Sub
kulit
|
Bilangan
kuantum
azimut
|
Jumlah
elektron tiap kulit
|
|
1
2
3
4
|
0
0
1
0
1
2
0
1
2
3
|
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
|
0
0
-1,
0, +1
0
-1,
0, +1
-2,-1,0,+1,+2
0
-1,0,+1
-2,-1,0,+1,+2
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
|
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
|
Gimana nih teman-teman, semakin paham atau bingung. Jangan puas cukup disini. Cari refrensi lain lagi. Biar tambah mantep pemahamanya. Hehehe... Semangat Belajar!!
Tidak ada komentar:
Posting Komentar